संक्षेप में रसायन विज्ञान रासायनिक पदार्थों का वैज्ञानिक अध्ययन है। (father of chemistry) पदार्थों का संघटन परमाणु या उप-परमाण्विक कणों जैसे इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से हुआ है। रसायन विज्ञान को केंद्रीय विज्ञान या आधारभूत विज्ञान भी कहा जाता है क्योंकि यह दूसरे विज्ञानों जैसे, खगोलविज्ञान, भौतिकी, पदार्थ विज्ञान, जीवविज्ञान और भूविज्ञान को जोड़ता है।

रसायन विज्ञान के जनक (father of chemistry)

Chemistry रसायन विज्ञान (Chemistry in Hindi) विज्ञान की वह शाखा जिसमे पदार्थो की संरचना, पदार्थो के गुण, अलग अलग पदार्थो की आपस में क्रिया आदि का अध्ययन किया जाता है उस शाखा को रसायन विज्ञान (Chemistry -Rasayan Vigyan) कहते है। रसायन विज्ञान के जनक(father of chemistry) एंटोनी लेवोज़ियर हैं।

रसायन विज्ञान के कुछ विशेष तथ्य

अम्ल (ऐसिड)

• उन पदार्थों को कहते हैं जो पानी में घुलने पर खट्टे स्वाद के होते हैं (अम्ल = खट्टा), हल्दी से बनी रोली (कुंकम) को पीला कर देते हैं,तथा इनका जलीय विलयन नीले लिटमस पेपर को लाल करता है। अधिकांश धातुओं पर (जैसे जस्ते पर) अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं, और क्षारक को उदासीन (न्यूट्रल) कर देते हैं। मोटे हिसाब से क्षारक (बेस) उन पदार्थों को कहते हैं जिनका विलयन चिकना-चिकना सा लगता है (जैसे बाजा डिग्री सोडे का विलयन), स्वाद कडवा होता है, हल्दी को लाल कर देते हैं और अम्लों को उदासीन करते हैं। उदासीन करने का अर्थ है ऐसे पदार्थ (लवण) का बनाना जिसमें न अम्ल के गुण होते हैं, न क्षारक के।father of chemistry
• लवाज़िए ने (1770 ई. में) आक्सीजन के गुणों का अध्ययन करते समय देखा कि कार्बन, गंधक और फ़ास्फोरस सदृश तत्व जब आक्सीजन में जलते हैं तब उनसे बने आक्साइड जल के साथ मिलकर अम्ल बनाते हैं। वे इस परिणाम पर पहुँचे कि अम्लों में आक्सीजन रहता है और अम्लों की अम्लीयता का कारण आक्सीजन है। इसी कारण इस गैस का नाम “आक्सीजन” पड़ा, जिसका अर्थ होता है “अम्ल बनानेवाला पदार्थ” तथा इसी कारण जर्मन भाषा में आक्सीजन को “सायर स्टफ़” अर्थात् अम्ल पदार्थ कहते हैं।
• लवाज़िए ने ही अम्लों को दो वर्गों, अकार्बनिक अमलों और कार्बनिक अम्लों में विभक्त किया था। पीछे देखा गया कि कुछ तत्वों के आक्साइड पानी में घुलकर अम्ल नहीं बल्कि क्षार बनाते हैं और कुछ अम्लों में आक्सीजन बिलकुल नहीं होता। बर्टीले ने सन् 1787 में हाइड्रोसाइएनिक अम्ल, डेवी ने सन् 1810-11 में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और सन् 1813 में हाइड्रियोडिक अम्ल का आविष्कार किया। इनमें से किसी में आक्सीजन नहीं है।father of chemistry
• आगे चलकर देखा गया है कि जो पदार्थ बिलकुल सूखे होते हैं, उनमें कोई अम्लीय अभिक्रिया नहीं होती। तब लोगों ने अम्लों को दो वर्गों में विभक्त किया, एक हाइड्रो-अम्ल और दूसरा आक्सी-अम्ल। पीछे सन् 1815 में डेवी ने सुझाव रखा कि अम्लों की अम्लीयता आक्सीजन के कारण नहीं, वरन् हाइड्रोजन के कारण है। डूलांग ने सन् 1815 में आक्सैलिक अम्ल का अध्ययन किया और इस परिणाम पर पहुँचे कि आक्सीजनवाले और बिना आक्सीजनवाले अम्लों में कोई भेद नहीं है।
• अम्लों में कोई ऐसा गुण नहीं है जिसे हम अम्लों का विशिष्ट लक्षण कह सकें। साधारण गुण ऊपर बताए जा चुके हैं। अम्ल और धातु की अभिक्रिया में अम्ल के अणु का एक, या एक से अधिक, हाइड्रोजन परमाणु धातुओं, धातुओं के आक्साइडों, हाइड्रोक्साइडों अथवा कार्बोनेटों से विस्थापित हो जाता है।
• ऐसे भी कुछ अम्ल हैं जो खट्टे होने के बदले मीठे होते हैं। ऐसा एक अम्ल ऐमिडो-फोस्फरिक अम्ल है। कुछ ऐसे भी अम्ल हैं जो क्षारहर नहीं होते। कुछ ऐसे भी क्षार हैं जिनका हाइड्रोजन धातुओं से विस्थापित हो जाता है। फिटकरी अम्ल नहीं है। इसमें विस्थापित होनेवाला कोई हाइड्रोजन भी नहीं है। पर यह स्वाद में खट्टा और क्रिया में क्षारहर होता है। यह नीले लिटमस को लाल भी कर देता है। इसी प्रकार सोडियम बाईसल्फाइड खट्टा और क्षारहर होता है। यह नीले लिटमस को लाल करता है। इसमें विस्थापित होनेवाला हाइड्रोजन भी है, पर यह अम्ल नहीं है। मिथेन अम्ल नहीं है, पर इसका हाइड्रोजन जस्ते से विस्थापित हो जाता है और इस प्रकार ज़िंक डाइमेथिल बनता है जो लवण नहीं है।
• अत: अम्ल की कोई संतोषप्रद परिभाषा अब तक नहीं दी जा सकी है। आयन सिद्धांत के आधार पर यदि हम अम्लों की परिभाषा देना चाहें तो कह सकते हैं कि अम्लों में हाइड्रोजन आयनों का रहना अत्यावश्यक है।
• सिलवियन ने सन् 1659 में पहले पहल अम्लों और क्षारकों में विभेद किया था। रूल ने सन् 1774 में क्षारक नाम उस पदार्थ को दिया जो अम्लों के साथ मिलकर लवण बनाता है। आजकल क्षारक उन आक्सीजन वाले पदार्थों को कहते हैं जो अम्लों के पूरक होते हैं। क्षार धातुओं, क्षारीयमृदा धातुओं और अन्य धातुओं के आक्साइड और वे सभी वस्तुएँ क्षारक हैं जो अम्लों के साथ मिलकर लवण बनाती हैं। आरंभ में क्षारक केवल उन धातुओं अथवा धातुओं के आक्साइडों के लिए व्यवह्रत होता था जो लवणों के “बेस” या आधार थे। लवणों के क्षारक आवश्यक अवयव हैं।

क्षारक

• वास्तव में वे पदार्थ हैं जो अम्ल के साथ मिलकर लवण और जल बनाते हैं। उदाहरणत:, जिंक आक्साइड सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ मिलकर ज़िंक सल्फेट और जल बनाता हे। दाहक सोडा सल्फ़्यूरिक अम्ल के साथ मिलकर सोडियम सल्फेट और जल बनाता है। धातुओं के आक्साइड सामान्यत: क्षारक हैं। पर इसके अपवाद भी हैं।
• क्षारकों में धातुओं के आक्साइड और हाइड्राक्साइड हैं, पर सुविधा के लिए तत्वों के कुछ ऐसे समूह भी रखे गए हैं जो अम्लों के साथ मिलकर बिना जल बने ही लवण बनाते हैं। ऐसे क्षारकों में अमोनिया, हाइड्राक्सीलेमिन और फास्फीन हैं। द्रव अमोनिया घुल जाता है पर फीनोल्फथैलीन से कोई रंग नहीं देता। अत: कहाँ तक यह क्षारक कहा जा सकता है, यह बात संदिग्ध है।
• यद्यपि ऊपर की क्षारक की परिभाषा बड़ी असंतोषप्रद है, तथापि इससे अच्छी परिभाषा नहीं दी जा सकी है। क्षारक (बेस) और क्षार (ऐल्कैली) पर्यायवाची ज्ञब्द नहीं हैं। सब क्षार क्षारक हैं पर सब क्षारक क्षार नहीं हैं। क्षार-धातुओं के आक्साइड, जैसे सोडियम आक्साइड, जल में घुलकर हाइड्राक्साइड बनाते हैं। ये प्रबल क्षारकीय होते हैं। क्षारीय मृदाधातुओं के आक्साइड, जैसे कैलिसयम आक्साइड, जल में अल्प विलेय और अल्प क्षारीय होते हैं। अन्य धातुओं के आक्साइड जल में घुलते नहीं और उनके हाइड्राक्साइड परोक्ष रीतियों से ही बनाए जाते हैं।
• धातुओं के आक्साइड और हाइड्राक्साइड क्षारक होते हैं। क्षार धातुओं के आक्साइड जल में शीघ्र घुल जाते हैं। कुछ धातुओं के आक्साइड जल में कम विलेय होते हैं और कुछ धातुओं के आक्साइड जल में तनिक भी विलेय नहीं हैं। कुछ अधातुओं के हाइड्राइड, जैसे नाइट्रोजन और फास्फोरस के हाइड्राइड (क्रमश: अमोनिया और फास्फीन) भी भस्म होते हैं।

अम्ल भस्म एवं लवण

1. अम्ल एसिड बदलता है – नीले लिटमस को लाल में

1. किसी क्षारीय विलियन में लिटमस पेपर ले जाया जाए तो लिटमस पेपर का रंग कैसा हो जायेगा – नीला

1. जल ना तो अम्लीय हैं और ना क्षारीय, क्योंकि – यह हाइड्रोजन आयन के समान संख्या में विघटित हो सकता है |

1. अगर किसी घोल की pH7 से कम है तो वह घोल होगा – अम्लीय

1. उदासीन (न्यूट्रल) घोल का pH7 होता है तो वह अम्लीय हो जाता है तब उसका pH – घट जाता है

1. 25 डिग्री सेल्सियस पर उदासीन विलियन का pH है – 7.0

1. 10 pH मान वाला घोल – एक क्षारीय घोल है

1. पानी का pH मान है – 7

1. मानव शरीर के रक्त का pH मूल्य होता है – 7.4

1. नींबू के रस की pH वैल्यू कितनी होनी चाहिए – 7.0 से कम

1. वायु के संपर्क में आने वाले ताजे भूतल-जल का pH थोड़ा कम हो जाता है, क्योंकि – भूतल जल की घुली हुई ऑक्सीजन वायु में पलायन करती है

1. बफर विलयन का एक उदाहरण है – CH3COOH एवं CH3COONa

1. कौन सा लवण जल अपघटित होता है – CH3COONa

1. बफर विलयन से – किसी भी परिस्थिति pH में नहीं बदलता है

1. जब एक अम्ल और क्षार क्रिया कर लवण बनाते हैं तो रासायनिक क्रिया को क्या कहते हैं – निष्प्रभावीकरण क्रिया

1. साबुन और डिटर्जेंट का घोल होता है – अम्लीय

1. लवण का घोल किसका एक मिश्रण है – पानी में सोडियम क्लोराइड
2. अम्लों को हमेशा कांच के पात्र में रखा जाता है, धातु पात्र में नहीं क्यों – धातु उनमें संचित अम्लों से अभिक्रिया करते हैं

धातु (metals)-क्या है? – रसायनशास्त्र के अनुसार धातु (metals) वे तत्व हैं जो सरलता से इलेक्ट्रान त्याग कर धनायन बनाते हैं और धातुओं के परमाणुओं के साथ धात्विक बंध बनाते हैं। इलेक्ट्रानिक मॉडल के आधार पर, धातु इलेक्ट्रानों द्वारा आच्छादित धनायनों का एक लैटिस हैं। धातुओं की पारम्परिक परिभाषा उनके बाह्य गुणों के आधार पर दी जाती है। सामान्यतः धातु चमकीले, प्रत्यास्थ, आघातवर्धनीय और सुगढ होते हैं। धातु उष्मा और विद्युत के अच्छे चालक होते हैं जबकि अधातु सामान्यतः भंगुर, चमकहीन और विद्युत तथा ऊष्मा के कुचालक होते हैं।father of chemistry

अधातु (non-metals)क्या है?-  रासायनिक वर्गीकरण में प्रयुक्त होने वाला एक शब्द है। आवर्त सारणी का प्रत्येक तत्व अपने रासायनिक और भौतिक गुणों के आधार पर धातु अथवा अधातु श्रेणी में वर्गीकृत किया जा सकता है। (कुछ तत्व जिनमें दोनों के गुण पाये जाते हैं उन्हें उपधातु (metaloid) की श्रेणी में रखा जाता है।) आवर्त सारणी में ये १४वें (XIV) से लेकर १८वें (XVIII) समूह में दाहिने-ऊपरी कोने में स्थित हैं। इसके अलावा प्रथम समूह में सबसे उपर स्थित उदजन भी अधातु है। हाइड्रोजन के अलावा जारक, प्रांगार, भूयाति, गंधक, भास्वर, हैलोजन, तथा अक्रिय गैसें अधातु मानी जाती हैं। प्रायः आवर्त सारणी के केवल 18 तत्व अधातु की श्रेणी में गिने जाते हैं जबकि धातु की श्रेणी में 80 से भी अधिक तत्व आते हैं। फिर भी पृथ्वी के गर्भ का, वायुमण्डल और जलमण्डल का अधिकांश भाग अधातुएँ ही हैं। जीवों की संरचना में भी अधातुओं का ही अधिकांशता है।

धातुओं तथा अधातुओं तथा उनके यौगिकों के उपयोग 

रेडियो सक्रियता

1. रेडियो सक्रियता की खोज किसने की थी – हेनरी बेक्वेरल
2. रेडियोधर्मी तत्व कितने प्रकार की किरणें छोड़ते हैं – 3
3. एक रेडियोधर्मी पदार्थ किसका उत्सर्जन करता है – एल्फा कण, बीटा कण,गामा कण
4. एल्फा एवं बीटा किरणों की खोज किसने की थी – अर्नेस्ट रदरफोर्ड
5. रेडियो सक्रिय पदार्थ द्वारा उत्सर्जित बीटा किरणों में होता है – न्यूक्लियस द्वारा उत्सर्जित आवेशित कण
6. रेडियो सक्रिय किरणों में किसकी वेधन क्षमता अधिक होती है – गामा किरण
7. गामा किरणें होती है – उच्च ऊर्जा वाली विद्युत चुंबकीय तरंगें
8. वह प्रक्रिया जिसमें एक भारी नाभिक टूट कर दो या दो से अधिक नाभिक में बदलते हैं तथा अधिक मात्रा में ऊष्मा प्रदान करता है वह कहलाता है – नाभिकीय विखंडन
9. नाभिकीय रिएक्टर में ऊर्जा उत्पन्न होती है – नियंत्रित नाभिकीय विखंडन से
10. नाभिकीय रिएक्टर में विमंदक का क्या कार्य है – द्वितीयक न्यूट्रॉन को धीमा करना
11. ब्रीडर रिएक्टर में शीतलक के रूप में किसका उपयोग होता है – सोडियम
12. कुछ न्यूक्लियर रिएक्टरों में मंदक के रूप में भारी जल का प्रयोग किया जाता है भारी जल है – जिसमें हाइड्रोजन परमाणुओं की बजाय ड्यूटेरियम होता है
13. विखंडन की प्रक्रिया उत्तरदाई है – एटम बम में ऊर्जा मुक्त करने में
14. न्यूक्लियर पावर स्टेशन में ऊष्मा उत्पन्न करने हेतु साधारणत: किस ईंधन का प्रयोग होता है – यूरेनियम 235
15. सूर्य की विकरित ऊर्जा में होती है – नाभिकीय संलयन
16. सूर्य में ऊर्जा किस प्रक्रिया से पैदा होती है – हाइड्रोजन का संलयन
17. तारे में से उत्सर्जित ऊर्जा के लिए कौन कारणभूत है – संलयन
18. विखंडन की प्रक्रिया उत्तरदाई होती है – परमाणु बम में ऊर्जा मुक्त करने हेतु
19. नाभिकीय विखंडन में ऊर्जा किस रूप में निकलती है – रासायनिक ऊर्जा
20. पृथ्वी की आयु का आकलन किससे किया जाता है – यूरेनियम डेटिंग
21. रेडियो कार्बन काल निर्धारण तकनीक का उपयोग किसकी आयु पता करने के लिए किया जाता है – जीवाश्म
22. पृथ्वी के भूपृष्ठ की उम्र – आकलन की विधि, जिसे अब सबसे सटीक मानी जाती है …….की दर का इस्तेमाल करती है – परमाण्विक विघटन
23. रेडियम का अर्ध्दायुकाल 16 वर्ष है इसका उत्तर आयु काल होगा – 2319 वर्ष
24. मौसम विज्ञान में किसका प्रयोग होता है – रेडियो सक्रिय गैस
25. रेडियोएक्टिव अपशिष्ट जोखिम भरे होते हैं क्योंकि वातावरण में उनकी उपस्थिति द्वारा – जीवो में कायिक और अनुवांशिक शक्तियां होती हैं

धातुओं के रासायनिक गुण

1. लगभग सभी धातुएं ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके संगत धातु ऑक्साइड बनाती हैं| धातु ऑक्साइड क्षारकीय होती है ऐलुमिनियम आक्साइड, जिंक ऑक्साइड  जैसे कुछ धातु ऑक्साइड अम्लीय तथा क्षारकीय दोनों प्रकार का व्यवहार प्रदर्शित करते हैं |
2. ऐसे धातु ऑक्साइड जो अम्ल तथा क्षारक दोनों से अभिक्रिया करके लवण तथा जल प्रदान करते हैं, उभयधर्मी ऑक्साइड कहलाते हैं |
3. पोटेशियम तथा सोडियम जैसी कुछ धातुएँ वायु से इतनी तेजी से अभिक्रिया करती है कि खुले में रखने पर ये तुरंत ही आग पकड़ लेती है अतः सुरक्षित रखने तथा आकस्मिक आग को रोकने के लिए इन्हें केरोसिन तेल में डुबोकर रखा जाता है |
4. जल के साथ अभिक्रिया करके धातुएँ हाइड्रोजन गैस तथा धातु ऑक्साइड उत्पन्न करती हैं| जल में विलेय धातु ऑक्साइड जल में घुलकर धातु हाइड्रोक्साइड प्रदान करते हैं| लेकिन सभी धातुएं जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं |
5. धातुएँ अम्ल के साथ अभिक्रिया करके संगत लवण तथा हाइड्रोजन गैस प्रदान करती हैं |

धातुओं की सक्रियता श्रेणी

• धातुओं को उनकी अभिक्रियाशीलता के घटते क्रम में रखने पर जो श्रेणी प्राप्त होती है, वह सक्रियता श्रेणी कहलाती है| हाइड्रोजन से ऊपर स्थित धातुएँ तनु अम्लों से हाइड्रोजन विस्थापित कर देती हैं एक अधिक अभिक्रियाशील धातु, कम अभिक्रियाशील धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देती है |
• चांदी एवं सोना धातु अत्यंत अधिक ताप पर भी ऑक्सीजन से क्रिया नहीं करती हैं यह धातुएं जल एवं उनके साथ भी अभिक्रिया नहीं करती हैं |
• ऐक्वा-रेजिया (रॉयल जल का लैटिन शब्द) या अम्लराज 3:1 के अनुपात में सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल एवं सांद्र नाइट्रिक अम्ल का ताजा मिश्रण होता है सोने को गला सकता है यह सोने यह प्रबल संक्षारक होता है |
• टाइटेनियम को भविष्य की धातु कहा जाता है |

धातुओं की सक्रियता श्रेणी

कुछ धातुएं ज्वाला में गर्म करने पर ज्वाला को विशिष्ट रंग प्रदान करती हैं इनका उपयोग आतिशबाजी में रंग उत्पन्न करने के लिए किया जाता है |